非金属氧化物(高中弱酸酸性强弱顺序口诀)

非金属氧化物

大多数非金属氧化物不与酸反应。非金属氧化物的概念:1、非金属氧化物是指有两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物,而另一种则是除氧元素外的非金属元素,如二氧化碳、水、二氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等;2、非金属氧化物大多被称为“酸性氧化物”,能与碱反应而不能与酸反应。但是有一特例:二氧化硅是非金属氧化物,二氧化硅能与氢氟酸反应。

盖斯定律:一定条件下,某化学反应无论是一步完成还是分成几步完成,反应的总热效应相同,这就是盖斯定律。盖斯定律的应用实际上是利用热化学方程式的加减。(化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关)7、(1)常见的放热反应有:可燃物的燃烧,*碱中和反应,大多数化合反应,金属跟*的置换反应

其他举例:用作调味剂和防腐剂的食盐,用来制作模型的石膏,用作建筑材料的石灰石和大理石,用作净水剂的明*,用作消毒剂的高锰*钾等。

[1.当光束通过fe(0h)3胶体时,可以看到一条光亮的“通路”。而光束通过cuso4溶液时,则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散*(光波偏离原来的方向而分散传播)形成的,叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。

溶液的*碱*强弱程度,即溶液的*碱度。溶液的*碱度常用ph来表示,ph的范围通常在0~14之间。测定ph的最简便的方法是使用ph试纸。

高中弱酸酸性强弱顺序口诀

根据*分子电离时所能生成的*离子的个数,可以把*分成一元*、二元*、三元*等。如hcl、h2so4、h3po4。

干燥的nacl晶体不导电。在nacl的晶体里含有带正电的na和带负电的cl,由于静电的作用,按一定规则紧密地排列着,这些离子不能自由移动,因而干燥的nacl不能导电。

正盐:正盐是*跟碱完全中和的产物。其中无氧*盐的命名是在非金属元素和金属元素名称中间加一“化”字,叫做“某化某”。如nacl叫做*化*。含氧*盐的命名是在*的名称后面加上金属的名称,叫做“某*某”,如na2co3叫做碳**。对于变价金属元素,低价态金属元素的盐,可以在金属名称前面加个“亚”字。

碱式盐:碱式盐是碱中的*氧根离子部分被中和的产物。碱式盐的命名是在正盐的名称前面加“碱式”二字。例如,cu2(oh)2co3叫做碱式碳*铜。

其他举例:熟石灰(ca(oh)2)、氨水(nh3·h2o)、中和胃*的*物(al(oh)3)、生物碱(有机碱类),如*碱(尼古丁)、金鸡纳碱(奎宁)。

二氧化氮是酸性氧化物吗

碱溶液能跟*碱指示剂起反应。例如,紫*的石蕊试液遇碱变蓝*,无**酞试液遇碱变红*。碱能跟多数非金属氧化物起反应,生成盐和水。

*式盐:*式盐是*中的*部分被中和的产物,像nahco3、khso4等。*式盐的命名是在*名称的后面加个“*”字,然后再读金属的名称。例如,nahco3叫做碳***(也叫*式碳**)。nah2po4叫做**二**。

*、碱、盐之间能够发生复分解反应的条件是:两种物质(*、碱或盐)在溶液中相互交换离子,生成物中如果有沉淀析出,有气体放出,或有水生成,那么复分解反应就可以发生。